Equilibrio y cinética química.

Acá se encuentran disponibles dos presentaciones con la materia de cinética y equilibrio químico para que la vean y lleven alguna idea sobre el tema a ver en clases. Este material es universitario, lo más importante es el concepto que conlleva cada capítulo de Química electivo y su aplicación para la prueba.

1. Equilibrio químico

2. Cinética química.

Ejecicios de Cinética y Equilibrio químico

1) La constante de equilibrio, Kc, de la reacción:

H2 (g) + CO2 (g) ----> H2O (g) + CO (g)

Es de 4,2 a 1650ºC. Para iniciarla se inyectan 0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente  de 5,0 L.

Calcular:

a) La concentración de todas las especies en el equilibrio, si x = 0,5376
b) Kp.

2) En un recipiente de 5 L se introducen 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 se calienta el sistema a 1000 ºC con lo que se produce la reacción:

3) Responda según la ecuación siguiente

SO2 (g) + O2 (g) --> 2 SO3 (g)

a) Establezca la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dióxido de azufre.

b) Que valor tiene Kc y la Kp. a esa temperatura.
c) Razone la influencia de un aumento de la presión en el equilibrio.

Descargar versión Pdf de la guía:

Guía de equilibrio 1

Segunda parte:

A) Equilibre las siguientes reacciones:

1 ) N H 4 C l ( s ) --> N H 3 ( g ) + H Cl ( g ) H = 42,3 kcal / mol

2 ) N H 4 N O 3 ( s ) -- -->  N H 3 ( g ) + H N O 3 ( g ) H = 40,9 kcal / mol

3 ) N H 4 N O 3 ( l ) -- -->  N 2 O ( g ) + H 2 O ( g ) H = – 5,5 kcal / mol

4 ) O 3 ( g ) -- -->  O 2 ( g ) H =- 68,0 kcal / mol

5 ) N 2 ( g ) + H 2 ( g ) -- -->  N H 3 ( g ) H = – 11 kcal / mol

6 ) N 2 ( g ) + H 2 ( g ) -- -->  N 2 H 4 ( l ) H = 12 kcal / mol

B ) Con las reacciones anteriores establezca la expresión de equilibrio.

C ) Determine lo que sucedería con el equilibrio si:

1 ) Se agregara más cantidad de reaccionantes.

2 ) Se agregara más cantidad de productos.

3 ) Se disminuyera la presión.

4 ) Se disminuyera el volumen.

5 ) Se aumentara la temperatura.

6 ) Se agregara un catalizador.

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Guía de equlibrio 2

Apuntes de Ácidos y Base.

Ya está disponible el material de Ácidos y Bases del curso de Química electivo. Se les deja disponible una presentación y una serie de ejercicios a resolver.

Ejercicios de Ácidos y Bases. 

Responda las siguientes preguntas:




1. Calcular el pH de las siguientes soluciones:
a. H+ = 1 x 10 –6
b. H+ = 2.3 x 10-4
c. H+ = 6.5 x 10-2
d. H+ = 3.4 x 10-11
e. H+ = 5.8 x 10-8
f. OH- = 2.2 x 10-9

2. 3.2 g de hidróxido de sodio reacciona exactamente con 8 g de un ácido triprótico. Hallar la masa molecular del ácido.
3. ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico al 4 M se requieren para neutralizar 600 mL de NaOH al 12 N?
4. Una muestra de 48.4 mL de disolución de HCl necesita 1.24 g de carbonato calcico para su neutralización. Calcular la Molaridad del ácido.

5. ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de bario, si 10 mL de esta solución, son neutralizados por 14 mL de ácido sulfúrico al 0.1M

6. Una solución de ácido fórmico al 0.1 M está ionizada un 25 %. Calcular la constante de disociación

7. La constante de disociación de un ácido débil monoprótico es 1 x 10-4 . Calcular el porcentaje de disociación, si la concentración del ácido es 0.01 M

8. Determinar la concentración de H+ de una disolución de amoniaco 0.02 M que está ionizada en un 4 %

9. Para valorar la concentración de un cierto ácido se realiza el siguiente procedimiento: primero se disuelven exactamente 0.8 g de NaOH en un volumen suficiente de agua y luego se empieza a gregar gota a gota un cierto ácido hasta llegar al punto de neutralización. Si el volumen empleado del ácido fue de 25 mL. Calcular la concentración del ácido.

10. 200 g de HCl reaccionan con 50 g de una base neutralizándose. ¿Cuál es la masa equivalente de la base?

11. calcular el pH de una solución de HCN al 0.206 M, sabiendo que su K = 7 x 10-10

12. la solución de acido acético al 0.1 M está disociado en 1 %. Calcule el pH de la solución

13. determine el pH de una solución de NaOH al 0.4 M

14. Se mezclan 50 mL de ácido nítrico al 0.15 N con 30 mL de KOH al 0.25 N. Calcular el pH de la solución final.

15. Calcular el pH de una solución de soda cáutica que contiene 4 g de NaOH por litro de solución

16. Determinar el valor de pH de una solución de KOH al 0.008 M

17. De qué normalidad será una solución de KOH si para neutralizar 3.4 g de HCl se han utilizadop 15.2 mL

18. ¿Cuántos mL de solución de KHO al 0.1M son necesarios para neutralizar 0.3 g de ácido sulfúrico.

Optativo:

19. ¿Cuál será la normalidad de una solución de carbonato sódico si para neutralizar 0.2 g de HCl se utilizan 20 mL R= 0.274 N


Versión PDF para ser descargada en:
Guía de ácidos y bases.

Estequiometría

Presentación con contenidos de resumen de la clase de Estequiometría

Soluciones Químicas

Se les deja disponible una clase resumen de la materia de Soluciones Químicas.

Termodinámica y termoquímica

Ya está disponible la guía de ejercicios de termoquímica y un resumen de la materia.

Guías:
Presentación de termodinámica

Guía de termodinámica PDF

Además les dejo el una presentación con generalidades de la clase y que se complementa con ella.

Se les deja una presentación que resumen la materia.

 

Química General. Mortimer

Este es el libro que más recomiendo para estudiar química, entrega los contenidos mucho mejor (En mi opinión ).
El gran éxito de este libro, se debe a la capacidad de Mortimer para «explicar» la química y no sólo presentarla como una serie de datos; el autor explica cada concepto en forma detallada, exacta, de manera simplificada y sin distorsiones. Además, proporciona una introducción a la estequiometría y la termoquímica antes de ver estructura atómica, para que el estudiante advierta la importancia de los cálculos químicos. Ha puesto en capítulos por separado el enlace iónico y el enlace covalente, con la intención de que el alumno pueda diferenciar uno del otro con claridad, y ha ampliado el tratamiento de la química descriptiva e incluido aplicaciones industriales, contaminación del aire y otros temas.

Links por capítulo:

Parte 1
Parte 2
Parte 3
Parte 4
Parte 5
Parte 6
Parte 7
Parte 8

Clave: Visual.SaC

Química Orgánica

Ya están disponible la guía de ejercicios de química orgánica que apunta a los contenidos de Nomenclatura que es muy importante para la Prueba y el manual de esta materia, revisen el manual como materia anexo y no como guía para su estudio para la PSU. Ya que contiene materia de nivel universitario.

Links:
Guía de ejercicios
Manual de química orgánica
Tabla Grupos funcionales
Guía generalidades de química Orgánica
Ejercicios de Química orgánica










Además, se les deja un video sobre la hibridación del carbono.

Videos Enlace Químico

Videos de la materia de enlace químico que permitan entender la lógica del fenómeno químico.

Configuración electrónica

Ya está disponible la guía de configuración electrónica.

Números cuánticos

Configuración electrónica

Tabla periódica, enlace y geometría molecular.

          Ya está disponible material de las clases de tabla periódica, enlace y geometría molecular. Las guías consisten en materia o repaso de ejercicios.

Guías a descargar:

1. Ejercicios enlace
2. Tabla periodica de los elementos químicos
3. Propiedades Periódicas
4. Ejercicios de estereoquímica
5. Ejercicios de enlace y nomenclatura
6. Ejercicios tabla II

Presentación Tabla Periódica.

Presentación Propiedades Periódicas.

 Presentación de Enlace Químico

Modelos Atómicos

Se encuentra disponible el material de Modelos Atómicos y configuración electrónica.

Modelos atómicos
Número atómico
Nomenclatura inorgánica (Repaso)
Mecánica Cuántica
Nomenclatura IUPAC
Ejercicios


1. Presentación de Modelos Atómicos.

2. Generalidades II.

 

Química del Suelo y Mineralogía

Se deja disponible el material de las clases de Química del suelo y Mineralogía.
Guía de suelos
Minerales



Además se anexa una presentación del tema de Suelos y Minerales.
1. Generalidades del Suelo




2. Mineralogía

3. Desertificación

Paper Seminario III

J Virol. 2010 Oct;84(19):10420-4. Epub 2010 Jul 21.

The 3' untranslated region of the Andes hantavirus small mRNA functionally replaces the poly(A) tail and stimulates cap-dependent translation initiation from the viral mRNA.

Vera-Otarola J, Soto-Rifo R, Ricci EP, Ohlmann T, Darlix JL, López-Lastra M.

Source

Laboratorio de Virología Molecular, Núcleo Milenio de Inmunología e Inmunoterapia, Centro de Investigaciones Médicas, Facultad de Medicina, Pontificia Universidad Católica de Chile, Marcoleta 391, Santiago, Chile.

Abstract

In the process of translation of eukaryotic mRNAs, the 5' cap and the 3' poly(A) tail interact synergistically to stimulate protein synthesis. Unlike its cellular counterparts, the small mRNA (SmRNA) of Andes hantavirus (ANDV), a member of the Bunyaviridae, lacks a 3' poly(A) tail. Here we report that the 3' untranslated region (3'UTR) of the ANDV SmRNA functionally replaces a poly(A) tail and synergistically stimulates cap-dependent translation initiation from the viral mRNA. Stimulation of translation by the 3'UTR of the ANDV SmRNA was found to be independent of viral proteins and of host poly(A)-binding protein.

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Química del Petróleo

Se deja la guía complementaria de la materia de Química del Petróleo para estudio personal
Guía de Petróleo

1. Presentación de generalidades del petróleo. 

Paper seminario II

Ya está disponible el paper correspondiente al paper del segundo seminario del curso de Química.

Rev Med Chil. 2004 Aug;132(8):955-60.

K-ras gene mutation in gallbladder carcinoma.

Roa JC, Roa I, de Aretxabala X, Melo A, Faría G, Tapia O.

Source

Departamento de Anatomía Patológica, Facultad de Medicina, Universidad de La Frontera, Temuco, Chile.

Abstract

BACKGROUND:

Different K-ras mutation frequencies in gallbladder cancer have been reported.

AIM:

To study the frequency of K-ras gene mutations in advanced gallbladder carcinoma not associated to anomalous junction of pancreatic-biliary duct (AJPBD).

MATERIAL AND METHODS:

33 formalin fixed paraffin embedded samples of gallbladder carcinoma (30 women, age range 32-86 years) were selected. Pancreatic cancer tissue with K-ras mutations was used as control. DNA was extracted from the histological section by mean of microdissection and K-ras mutations in codon 12 were detected by polymerase chain reaction and restriction fragment length polymorphism (RFLP), using previously reported technique.

RESULTS:

Most cases were poorly differentiated adenocarcinomas. K-ras mutation was detected in 10 cases (30%) samples. No differences in K-ras mutation frequency between subserous and serous tumors were detected and no relation between histological features and the mutation was observed.

CONCLUSIONS:

K-ras mutation in codon 12 is present in 30% in our advanced gallbladder carcinomas. The study of K-ras mutation in preneoplastic lesions and early carcinonmas will be important to determine the role of this gene in the gallbladder carcinogenesis in Chile.

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Química del Aire

Se encuentra disponible la guía de ejecicios de Aire y Leyes de los gases.

Links: 

Materia

Ejercicios Aire

Química del Agua

Ya se encuentra disponible el material anexo para las clase de agua.

Guía de agua

Paper seminario I

Ya está disponible el paper correspondiente al paper del primer seminario del curso de Química.
Nat Med. 2009 Aug;15(8):871-2. Epub 2009 Aug 2.

A new human immunodeficiency virus derived from gorillas.

Plantier JC, Leoz M, Dickerson JE, De Oliveira F, Cordonnier F, Lemée V, Damond F, Robertson DL, Simon F.

Source

Laboratoire Associé au Centre National de Référence du Virus de l'Immunodéficience Humaine, Equipe d'Accueil EA2656, Faculté de Médecine-Pharmacie, Université de Rouen, France. jean-christophe.plantier@univ-rouen.fr

We have identified a new human immunodeficiency virus in a Cameroonian woman. It is closely related to gorilla simian immunodeficiency virus(SIVgor) and shows no evidence of recombination with other HIV-1 lineages. This new virus seems to be the prototype of a new HIV-1 lineage that is distinct from HIV-1 groups M, N and O. We propose to designate it HIV-1 group P.

Descargar.