Apuntes de Ácidos y Base.

Ya está disponible el material de Ácidos y Bases del curso de Química electivo. Se les deja disponible una presentación y una serie de ejercicios a resolver.

Ejercicios de Ácidos y Bases. 

Responda las siguientes preguntas:




1. Calcular el pH de las siguientes soluciones:
a. H+ = 1 x 10 –6
b. H+ = 2.3 x 10-4
c. H+ = 6.5 x 10-2
d. H+ = 3.4 x 10-11
e. H+ = 5.8 x 10-8
f. OH- = 2.2 x 10-9

2. 3.2 g de hidróxido de sodio reacciona exactamente con 8 g de un ácido triprótico. Hallar la masa molecular del ácido.
3. ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico al 4 M se requieren para neutralizar 600 mL de NaOH al 12 N?
4. Una muestra de 48.4 mL de disolución de HCl necesita 1.24 g de carbonato calcico para su neutralización. Calcular la Molaridad del ácido.

5. ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de bario, si 10 mL de esta solución, son neutralizados por 14 mL de ácido sulfúrico al 0.1M

6. Una solución de ácido fórmico al 0.1 M está ionizada un 25 %. Calcular la constante de disociación

7. La constante de disociación de un ácido débil monoprótico es 1 x 10-4 . Calcular el porcentaje de disociación, si la concentración del ácido es 0.01 M

8. Determinar la concentración de H+ de una disolución de amoniaco 0.02 M que está ionizada en un 4 %

9. Para valorar la concentración de un cierto ácido se realiza el siguiente procedimiento: primero se disuelven exactamente 0.8 g de NaOH en un volumen suficiente de agua y luego se empieza a gregar gota a gota un cierto ácido hasta llegar al punto de neutralización. Si el volumen empleado del ácido fue de 25 mL. Calcular la concentración del ácido.

10. 200 g de HCl reaccionan con 50 g de una base neutralizándose. ¿Cuál es la masa equivalente de la base?

11. calcular el pH de una solución de HCN al 0.206 M, sabiendo que su K = 7 x 10-10

12. la solución de acido acético al 0.1 M está disociado en 1 %. Calcule el pH de la solución

13. determine el pH de una solución de NaOH al 0.4 M

14. Se mezclan 50 mL de ácido nítrico al 0.15 N con 30 mL de KOH al 0.25 N. Calcular el pH de la solución final.

15. Calcular el pH de una solución de soda cáutica que contiene 4 g de NaOH por litro de solución

16. Determinar el valor de pH de una solución de KOH al 0.008 M

17. De qué normalidad será una solución de KOH si para neutralizar 3.4 g de HCl se han utilizadop 15.2 mL

18. ¿Cuántos mL de solución de KHO al 0.1M son necesarios para neutralizar 0.3 g de ácido sulfúrico.

Optativo:

19. ¿Cuál será la normalidad de una solución de carbonato sódico si para neutralizar 0.2 g de HCl se utilizan 20 mL R= 0.274 N


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Guía de ácidos y bases.