Equilibrio y cinética química.

Acá se encuentran disponibles dos presentaciones con la materia de cinética y equilibrio químico para que la vean y lleven alguna idea sobre el tema a ver en clases. Este material es universitario, lo más importante es el concepto que conlleva cada capítulo de Química electivo y su aplicación para la prueba.

1. Equilibrio químico

2. Cinética química.

Ejecicios de Cinética y Equilibrio químico

1) La constante de equilibrio, Kc, de la reacción:

H2 (g) + CO2 (g) ----> H2O (g) + CO (g)

Es de 4,2 a 1650ºC. Para iniciarla se inyectan 0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente  de 5,0 L.

Calcular:

a) La concentración de todas las especies en el equilibrio, si x = 0,5376
b) Kp.

2) En un recipiente de 5 L se introducen 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 se calienta el sistema a 1000 ºC con lo que se produce la reacción:

3) Responda según la ecuación siguiente

SO2 (g) + O2 (g) --> 2 SO3 (g)

a) Establezca la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dióxido de azufre.

b) Que valor tiene Kc y la Kp. a esa temperatura.
c) Razone la influencia de un aumento de la presión en el equilibrio.

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Guía de equilibrio 1

Segunda parte:

A) Equilibre las siguientes reacciones:

1 ) N H 4 C l ( s ) --> N H 3 ( g ) + H Cl ( g ) H = 42,3 kcal / mol

2 ) N H 4 N O 3 ( s ) -- -->  N H 3 ( g ) + H N O 3 ( g ) H = 40,9 kcal / mol

3 ) N H 4 N O 3 ( l ) -- -->  N 2 O ( g ) + H 2 O ( g ) H = – 5,5 kcal / mol

4 ) O 3 ( g ) -- -->  O 2 ( g ) H =- 68,0 kcal / mol

5 ) N 2 ( g ) + H 2 ( g ) -- -->  N H 3 ( g ) H = – 11 kcal / mol

6 ) N 2 ( g ) + H 2 ( g ) -- -->  N 2 H 4 ( l ) H = 12 kcal / mol

B ) Con las reacciones anteriores establezca la expresión de equilibrio.

C ) Determine lo que sucedería con el equilibrio si:

1 ) Se agregara más cantidad de reaccionantes.

2 ) Se agregara más cantidad de productos.

3 ) Se disminuyera la presión.

4 ) Se disminuyera el volumen.

5 ) Se aumentara la temperatura.

6 ) Se agregara un catalizador.

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Guía de equlibrio 2